Question

cuál es la estructura de lewis de sulfato de hierro y el dietileter
es urgente!!!​

Answer 1

Respuesta:

Éter etílico

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Éter etílico

Diethyl-ether-3D-balls.png

Estructura tridimensional

Nombre IUPAC

Etoxietano

General

Otros nombres Dietiléter

Éter etílico

Éter sulfúrico

Fórmula semidesarrollada CH3-CH2-O-CH2-CH3

Fórmula estructural Imagen de la estructura

Fórmula molecular C4H10O  

Identificadores

Número CAS 60-29-71​

Número RTECS KI5775000

ChEBI 35702

ChEMBL CHEMBL16264

ChemSpider 3168

PubChem 3283

UNII 0F5N573A2Y

KEGG D01772

InChI[mostrar]

Propiedades físicas

Apariencia Incoloro

Densidad 713,4 kg/m³; 0,7134 g/cm³

Masa molar 74,12 g/mol

Punto de fusión −116,3

Punto de ebullición 34,6 °C (308 K)

Presión de vapor 440 mmHg (20 °C)

Viscosidad 0,224 cP

Índice de refracción (nD) 1,353

Propiedades químicas

Solubilidad en agua 6,9 g/100 ml (20 °C)

Momento dipolar 1,15 D

Termoquímica

ΔfH0líquido -271,2 kJ/mol

S0líquido, 1 bar 253,5 J·mol-1·K-1

Capacidad calorífica (C) 172,5 J/mol·K

Peligrosidad

Punto de inflamabilidad 228 K (−45 °C)

NFPA 704  

NFPA 704.svg

421  

Temperatura de autoignición 433 K (160 °C)

Límites de explosividad 1,9-48,0 %

Compuestos relacionados

Éteres relacionados Dimetiléter

Dibutil éter

Otros compuestos relacionados Etanol

Ácido sulfúrico

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]

El éter etílico, o dietiléter es un éter líquido, incoloro, muy inflamable, con un bajo punto de ebullición, de sabor acre y ardiente.

Es más ligero que el agua (su densidad es de 736 kg/m3), sin embargo su vapor es más denso que el aire (2,56 kg/m3). El éter etílico hierve con el calor de la mano (34,5 °C), y se solidifica a -116 °C.2​

Es un buen disolvente de las grasas, azufre, fósforo, etc. Tiene aplicaciones industriales como disolvente y en las fábricas de explosivos.

Índice

1 Historia

2 Uso anestésico

3 Uso recreativo

4 Metabolismo

5 Referencias

6 Enlaces externos

Historia

Se le da el crédito de su descubrimiento al alquimista Ramón Llull en el año 1275, aunque no hay evidencia contemporánea que lo afirme[cita requerida]. Lo sintetizó por primera vez en 1540 Valerius Cordus, que lo llamó «aceite dulce de vitriolo» (oleum dulci vitrioli, en lengua latina). El nombre se debe a que fue descubierto a partir de la destilación de etanol y ácido sulfúrico (conocido antiguamente como aceite de vitriolo, porque se producía a partir de ese mineral), y descubrió algunas de sus propiedades medicinales. Aproximadamente al mismo tiempo, Theophrastus Bombastus von Hohenheim (mejor conocido como Paracelsus) descubrió sus propiedades analgésicas. El nombre de éter se lo dio August Sigmund Frobenius en 1730.

Uso anestésico

El doctor estadounidense M. D. Crawford Williamson Long fue el primer cirujano que lo empleó como anestésico general el 30 de marzo de 1842. Sin embargo, su autoría es discutida; no introdujo la anestesia de forma general en su práctica ni escribió ni conferenció sobre el tema antes de que los dentistas Oliver Wendell Holmes y William Morton hicieran sus demostraciones. Los historiadores de la medicina se decantan por estos últimos como verdaderos desarrolladores de la anestesia.3​ El éter no se usa mientras haya otro anestésico disponible, por su inflamabilidad y porque es irritante para algunos pacientes.

Debido a esas razones, junto con su alta inflamabilidad y su bajo punto de ignición, el éter etílico es considerado uno de los factores de riesgo de los laboratorios.

El éter puede usarse para anestesiar garrapatas antes de eliminarlas de un cuerpo animal o humano. La anestesia relaja a la garrapata y evita que mantenga su aparato bucal (hipostoma y quelíceros) debajo de la piel.

Uso recreativo

Los efectos anestésicos del éter le han hecho una droga recreacional o recreativa, aunque no popular. El éter etílico no es tan tóxico como otros disolventes utilizados como drogas recreacionales.

El éter mezclado con etanol se vendió en el siglo XIX como droga recreativa, durante algunos movimientos por la templanza de la sociedad occidental. En esa época, no se consideraba apropiado que las mujeres consumieran bebidas alcohólicas en sociedad, así que en su lugar se consumían drogas que contenían éter. Un medicamento para la tos llamado gotas de Hoffmann se vendía en esa época como una de esas drogas ya que contenía mucho alcohol. El éter tiende a ser difícil de consumir solo, y por lo tanto se mezcló a menudo con drogas como el etanol para uso recreativo. También se puede utilizar como inhalante.

Metabolismo

Se ha propuesto que la enzima citocromo P450 es el que metaboliza el dietiléter.4​Además, el dietiléter inhibe el alcohol deshidrogenasa, y por tanto ralentiza el metabolismo del alcohol.5​ También inhibe el metabolismo de otras drogas requiriendo un metabolismo oxidativo

Explicación: