¿Cuál es la distribución electrónica del magnesio en nivel, subniveles y orbitales?
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Respuestas a la pregunta
Respuesta: la distribución electrónica del magnesio en nivel 1 ,2 y 3 y subniveles S y P
Configuración electrónica Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
Existen 7 niveles de energía o capas donde se sitúan los electrones numerados del 1 el más interno ., Al 7 el más externo a su vez cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles que pueden ser cuatro tipos: s,p,d,f
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener como máximo 2 electrones cada uno así hay :
1 orbital tipo subnivel S ,siempre pueden ser como máximo 2 electrones
3 orbitales P hasta 6 electroneses decir dos electrones en cada órbita daría en total 6 electrones .
5 orbitas d hasta 10 electrones es decir también dos en cada órbita fría en total los dichos 10 electrones
7 orbital f hasta 14 electrones
Explicación:
Para el elemento químico Magnesio ( Z = 12), se determina la configuración electrónica del átomo: 1s²2s²2p⁶3s²
La distribución de los electrones se tiene en 3 niveles, 4 subniveles y 6 orbitales.
El ultimo nivel energético del átomo es 3 y el número de electrones de valencia es 2.
Configuración Electrónica del elemento
El elemento químico Magnesio (Mg) de Número Atómico 12, tiene la configuración electrónica:
1s²2s²2p⁶3s²
1s² ↑↓
2s² ↑↓ 2p⁶ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s² ↑↓
Niveles Subniveles Orbitales N° electrones
1 s 1s 2
2 s, p 2s, 2p (3) 8
3 s 3s 2
Los electrones están distribuidos en niveles 1, 2 y 3.
En el nivel 1, se tiene el subnivel s y un orbital (1s)
En el nivel 2, se tienen 2 subniveles (s y p ) y 4 orbitales
En el nivel 3, hay un subnivel ( s) y un orbital (3s)
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