cual es la diferencia entre el numero de oxidacion y estado de oxidacion
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El estado de oxidación y el número de oxidación son cantidades que comúnmente equivalen al mismo valor para los átomos en una molécula y a menudo se usan indistintamente. La mayoría de las veces, no importa si se utiliza el término estado de oxidación o número de oxidación .
Existe una ligera diferencia entre los dos términos.
El estado de oxidación se refiere al grado de oxidación de un átomo en una molécula. En otras palabras, el estado de oxidación es la carga de un átomo si todos los enlaces que formó fueran enlaces iónicos. Cada átomo de la molécula tendrá un estado de oxidación distinto para esa molécula, donde la suma de todos los estados de oxidación será igual a la carga eléctrica total de la molécula o ión. A cada átomo se le asigna un valor de estado de oxidación basado en reglas predeterminadas basadas en la electronegatividad y los grupos de la tabla periódica.
Si una molécula tiene carga neutra, la suma de todos los estados de oxidación de sus átomos debe ser igual a cero. Por ejemplo, en la molécula FeCl 3 , cada átomo de cloro tiene un estado de oxidación de -1, mientras que el átomo de hierro tiene un estado de oxidación de +3. Los tres átomos de cloro anulan el átomo de hierro, dejando una carga neta de 0.
Los números de oxidación se utilizan en la química de complejos de coordinación . Se refieren a la carga que tendría el átomo central si se eliminaran todos los ligandos y pares de electrones compartidos con el átomo.
Explicación: