Question

Cuál es la diferencia entre el modelo de partículas y los modelos atómicos de dalton, Rutherford y Bohr?

Answer 1

Nos remontamos a los estudios de Dalton, quien pensaba que la materia estaba formada por particulas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas. 
Para Dalton, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propia masa y cualidades propias. 
Poco a poco, el concepto fue evolucionando. Thompson descubrió que los átomos no eran simples esferas sólidas, descubrió la existencia de particulas atómicas con carga eléctrica negativa en el átomo a las cuales denominó electrones. Rutherford demostró que los átomos también presentaban partículas positivas, a los que denominó "protones". En el modelo propuesto por Rutherford los protones están concentrados en una pequeña área situada en el centro del átomo, es conocido como el modelo del budin con pasas. Por último, Niels Bohr, modificó el modelo de Rutherford cuando propuso que cada electrón de un átoimo dispone de una cantidad fija de energía, que lo mantiene en movimiento alrededor del núcleo, dentro de una región llamada nivel energético. En el modelo de Bohr, los niveles de energía que rodean al núcleo pueden compararse con las capas de una cebolla. Los modelos de Rutherfor y Bohr, combinados dan lugar a un modelo planetario del átomo: el núcleo equivaldría al sol y los electrones a los planetas, que describen órbitas a diferentes lugares del nucleo. 

Espero que mi respuesta te sirva