cual es la diferencia entre el concepto de orbitautilizados en los modelos de Rutherford y Bohr
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El modelo atómico de Rutherford es una teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro, realizado en 1911.
Rutherford concluyó que la masa del átomo se concentraba en una zona pequeña de cargas positivas que no permitían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la región extra nuclear se hallan los electrones de carga negativa.
El modelo atómico de Bohr propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, es un modelo clásico del átomo, pero a diferencia de sus predecesores a este modelo se le introduce la cuantización a través de ciertos postulados. Como la cuantización del momento es introducida en forma “ad hoc”, el modelo puede tomarse como transicional ya que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica.
La finalidad de este modelo es la de explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford.