¿Cuál es la densidad (en g / L) de un gas con una masa molar de 60 g / mol a 0,75 atm y 27 ° C?.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
datos :
masa molar = 60 g - mol
P = 0.7 atm
T = 27 °
Explicación:
se considera un gas ideal y sabemos que un mol de cualquier gas ideal a condiciones de 1 atm de presión y 273 grados Kelvin, ocupa un volumen de 22,4 L.
luego planteamos la ecuación de estado de los gases
como n1=n2 , se cancelan , R1 = R2, la ecuación se simplifica
a
P2 = 0.7 atm (condiciones actuales)
=> V2 = 32 L
con ese volumen estimamos los moles => n = 0.91 moles que multiplicamos por la concentración molar y nos da que la masa m= 54.6 grs
luego β = = 54.6/32L = 1.70 grs - L
La densidad de un gas de masa molar de 60g/mol a 0.75 atm y 27°C es: 1.829 g/L
Datos:
P= 0.75 atm
Pm= 60 g/mol
d=?
T=27°C= 300K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P. Pm=d.R.T
Donde:
P: Presión en atm
Pm: Peso molecular
d: Densidad
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
0.75 atm* 60g/mol = d*0.082 L* atm/ mol* K * 300K
d= (0.75 atm* 60g/mol ) /(0.082 L* atm/ mol* K * 300K)
d=1.829 g/L
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