¿Cuál es la densidad del gas N20 a 35°C y 0,960atm?
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Respuesta:
Hola
Este ejercicio lo resolves utilizando la ecuacion de los gases ideales, modificandola un poco
P * V = n * R * T
Como sabras n (numero de moles) = masa / Peso Molar ====> n = m / PM
Si reemplazamos esto en la ecuacion, nos queda asi...
P * V = m/M * R * T
Ahora vamos a pasar V para el otro termino...
P = (m/V * M) * R * T
Si te fijas bien, tenemos algo como esto ----> m/V y esto no es mas que la densidad (δ) !!!! Justo lo que estamos buscando hallar.
Re ordenando la ecuación quedaría asi...
P = δ/M * R * T
Ahora despejamos δ...
δ = (P * M) / (R * T)
Listo, ahora solo hay que reemplazar con los datos que tenes.
P = 0.960 atm
T = 35 °C ----> hay que pasarlo a K ----> 35 °C + 273 = 308 K
M = El peso molar de N2O = 44 g/mol
R = 0.082 L.atm/K.mol
Ahora vamos a colocar todo esto en la ecuacion.
δ = (0.960 atm * 44 g/mol) / (0.082 L.atm/K.mol * 308 K)
δ = 42.24 atm.g/mol / 25.256 L.atm/mol
δ = 1.67 g/L
Espero que hayas entendido. Te anote las unidades asi ya te familiarizas con ellas.
Saludos