Cual es la corriente necesaria para depositar 28.6 g de cobre metálico por la electrodeposicion de Cu+2 sobre una barra metálica, si el proceso tarda 39 min. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso del cobre como 63.5 g/mol.
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El valor de la corriente necesaria es de : I = 37.14 amp .
El valor de la corriente necesaria se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de electroquímica , de la siguiente manera :
I=?
m = 28.6 g Cu +2
t = 39 min * 60 seg / 1 min = 2340 seg
constante de faraday = 96500 C
PAt Cu = 63.5 g/mol
Equivalente electroquímico :
Equiv elect Cu = masa atómica / valencia
Equiv elect Cu = 63.5 g/mol/ 2 = 31.75 g/equiv
Cantidad de electricidad Q :
Q = m * 96500 C/ Equiv elect
Q = 28.6 g Cu * 96500 coul /31.75 g/equiv
Q = 86925.98 Coul
Q = I* t se despeja la corriente I :
I = Q/t
I = 86925.98 Coul / 2340 seg
I = 37.14 amp .
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