¿Cuál es la constante de ionización del ácido acético, en una solución decimolar? El grado de ionización es de 1,34%.
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Dada la concentración de una solución de ácido acético y su grado de ionización, se calcula la constante de ionización del ácido. El resultado obtenido es K = 1,82 × 10⁻⁵
Solución de ácido acético 0,1 M - grado de ionización de 1,34 %
Ecuación química:
HC₂H₃O₂ ⇔ H⁺ + C₂H₃O₂⁻
Constante de ionización = K = [ H⁺ ] [ C₂H₃O₂⁻ ] / [ HC₂H₃O₂ ]
El grado de ionización es de 1,34%, esto significa que:
[ HC₂H₃O₂ ] = [ 0,1 - (0,1 × 1,34)/ 100 ] = 0,0986
[ C₂H₃O₂⁻ ] = (0,1 × 1,34)/ 100 = 0,00134
[ H⁺ ] = (0,1 × 1,34)/ 100 = 0,00134
K = (0,00134) × (0,00134) / (0,09866) = 1,82 × 10⁻⁵
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