¿Cuál es la conexión entre los volúmenes de gas relativos recolectados en los dos tubos y el número relativo de moléculas de gas en los tubos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:Recolección de gases sobre agua
En experimento que con frecuencia se realiza en los laboratorios de química general involucra la determinación del número de moles de un gas recolectado a partir de una reacción química. Algunas veces este gas se recolecta sobre agua. Por ejemplo, el clorato de potasio, KClO3, puede descomponerse calentándolo en un tubo de ensayo, colocado como en la figura siguiente:
2KClO3-→ 2KCl(s) +3O2(g)
Ptotal=Pgas+PH2O
El volumen del gas recolectado se mide subiendo o bajando la botella, según sea necesario hasta que los niveles de agua dentro y fuera de la botella sean los mismos.
En este punto la presión dentro de la botella es igual a la presión atmosférica de afuera. La presión total al interior es la suma de la presión del gas recolectado y la presión de vapor de agua en equilibrio con el agua líquida.
La presión ejercida por el vapor de agua depende de la temperatura del sistema, y sus valores han sido tabulados.
Ejercicio resuelto recolección de gases
Una muestra de KClO3 se descompone parcialmente y se produce O2 gaseoso que se recolecta sobre agua. El volumen del gas recolectado es de 0,250 L a 26ºC y 765 torr de presión total. (a) ¿Cuántos moles de O2 se recolectan? (b) ¿Cuántos gramos de KClO3 se descompusieron? Pvapor H2O (26ºC) = 26 torr