cual es la concentracion molar de una solucion de hcl que contiene 73.0g de soluto en 500cm cubicos de solucion
kawaii3:
molar o molecular?
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La molaridad de una solución se calcula como:
Dado que se disponen de 73 g de HCl, es necesario hallar el número de moles de HCl equivalentes a dicha masa.
A partir de la ecuación se pueden calcular el número de moles. Para ello, hay que conocer el peso molecular del HCl. (PM = 36,5 g/mol)
Se disponen de 2 moles de HCl.
Ahora, se dispone también de un volumen de solución de 500 cm³, los cuales equivalen a 500 mL (cm³ = mL).
Dado que el volumen se debe expresar en litros para calcular la molaridad, los 500 mL se deben expresar como 0,5 L.
La concentración de la solución es 4M.
Dado que se disponen de 73 g de HCl, es necesario hallar el número de moles de HCl equivalentes a dicha masa.
A partir de la ecuación se pueden calcular el número de moles. Para ello, hay que conocer el peso molecular del HCl. (PM = 36,5 g/mol)
Se disponen de 2 moles de HCl.
Ahora, se dispone también de un volumen de solución de 500 cm³, los cuales equivalen a 500 mL (cm³ = mL).
Dado que el volumen se debe expresar en litros para calcular la molaridad, los 500 mL se deben expresar como 0,5 L.
La concentración de la solución es 4M.
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34
¡Hola!
¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73.0 g de soluto en 500 cm³ de solución ?
Tenemos los siguientes datos:
M (molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L)
m1 (masa del soluto) = 73 g
V (volumen de la solución) = 500 cm³ = 500 mL → 0.5 L
MM (masa molar de HCl)
H = 1*(1u) = 1 u
Cl = 1*(35.5u) = 35.5 u
MM (masa molar de HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos:
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