Question

¿Cuál es la concentración expresada en molaridad y normalidad que tiene una disolución de cloruro de calcio, CaCl2, en la que hay 10 g de soluto en 250 mL de disolución? Datos: P. A. : Ca= 40, Cl= 35,5 E. O. (Ca) = 2 / E. O. (Cl) = -1.

Answer 1

La disolución de cloruro de calcio (CaCl2) tiene una concentración molar (M) de  0,360 mol/L y una concentración normal (N) de 0,721 eq/L

Las formulas y el procedimiento que debemos utilizar para este ejercicio de concentraciones son:

• n = m / pm
• pm = ∑ pa
• M = n soluto / litros de disolución
• N = n equivalentes de soluto/ litros de disolución
• n equivalentes de soluto = m de soluto/ m equivalente de soluto
• m equivalente = pm/ θ

Donde:

• m = masa
• M = molaridad
• N= normalidad
• n = moles
• pm = peso molecular
• pa = peso atómico

• θ = Parametro del soluto (carga neta de la sal)

Datos del problema:

• Masa del soluto (CaCl2) = 10 g
• volumen de disolución = 250 ml = 0,25 L
• Pa (Ca)= 40 g/mol
• Pa (Cl)= 35,5 g/mol
• E.O = (Ca) = 2
• E.O = (Cl) = -1
• M = ?
• N = ?

Para calcular la Molaridad  (M) debemos conocer los moles del soluto a partir del pm:

pm = ∑ pa

pm (CaCl2) = Pa (Ca) + Pa (Cl) * 2

pm (CaCl2) = 40 g/mol + 35,5 g/mol * 2

pm (CaCl2) = 111 g/mol

Teniendo el pm calculamos los moles de CaCl2

n = m / pm

n(CaCl2) = m(CaCl2) / pm(CaCl2)

n(CaCl2) = 10 g / 111 g/mol

n(CaCl2) = 0,090 mol

Aplicamos la formula de la molaridad (M) y tenemos que:

M = n soluto / litros de disolución

M = 0,090 mol / 0,25 L

M = 0,360 mol/L

Para calcular la normalidad (N) tenemos que conocer los equivalentes del soluto (CaCl2) para lo cual debemos:

1) Calculamos la masa equivalente:

m equivalente = pm/ θ

Como el compuesto es una sal (CaCl2) se tiene que:

θ  = carga de la sal

Conocemos los estados de oxidación de los átomos de la sal, por lo tanto se toma la carga del metal en este caso es (Ca) = +2, entonces tenemos que:

m equivalente (CaCl2) = (111)/ 2

m equivalente (CaCl2) = 55,5 g eq

2) Calculamos los equivalentes del soluto (CaCl2):

n equivalentes de soluto = m de soluto/ m equivalente de soluto

n equivalentes(CaCl2) = m (CaCl2)/ m equivalente (CaCl2)

n equivalentes(CaCl2) = 10 g / 55,5 g eq

n equivalentes(CaCl2) = 0.180 eq

3) Aplicamos la formula de normalidad (N) y tenes que:

N = n equivalentes de soluto/ litros de disolución

N = 0.180 eq/ 0,25 L

N =  0,721 eq/L

¿Que es una disolución?

En química se conoce como disolución a una mezcla homogénea de dos o mas componentes llamados:

• disolvente: Se encuentra en mayor proporción.
• soluto: Se encuentran en menor proporción y están disueltas en el disolvente.

Conoce mas acerca de solución química en: brainly.lat/tarea/9063122

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