Question

¿Cuál es la concentración expresada en molaridad y normalidad que tiene una disolución de cloruro de calcio, CaCl2, en la que hay 10 g de soluto en 250 mL de disolución? Datos: P.A.: Ca= 40, Cl= 35,5 E.O.(Ca) = +2 / E.O.(Cl) = -1

Answer 1

En la disolución del cloruro de calcio dada se obtiene lo siguiente:

• Molaridad =0.36 mol/L
• Normalidad = 0.72 equivalente/L

¿Qué es la Molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración química de las disoluciones. Representan los moles soluto disueltos en el volumen de solución S fórmula es.

M = mol/V  

La Normalidad es la medida de la concentración que establecen lo equivalentes de soluto en el volumen de la disolución.

N= equivalentes /v

datos

soluto CaCl2

m soluto = 10 g

V = 250 mL * 1 L/ 1000 mL=0.250 L

PM CaCl2= 1*40 g/ mol + 2 * 35.5 g / mol = 111 g/mol

calculando los moles de soluto

$Mol de CaCl2= \frac{10 g }{111 g/ mol } = 0.09001 mol$

Calculo de la Molaridad

$Molaridad\frac{0.0901}{0.250 L} = 0.36 mol/L$

M= 0.36 mol/L

calcular los equivalentes

Equivalentes = m/PE

PE= PM/2

$PE= \frac{111g/ mol }{2} = 55.5 g/ equivalentes$

$Equivalentes = \frac{10 g }{55.5 g/ equivalente} = 0.180 equivalentes$

calcular la Normalidad

$Normalidad= \frac{0.180 equivalente}{0.250 L} = 0.72 equivalente/L$

N= 0.72 equivalente/L

Para conocer más de la molaridad y de la normalidad de una disolución consultar https://brainly.lat/tarea/13486769

https://brainly.lat/tarea/48255831

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