Cuál es la concentración en ppm de AgNO3 de una solución preparada con 2.65 g de reactivo y 250 mL de agua?
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Respuesta:
ppm=10600
Explicación:
Datos:
Concentración de AgNO3 (Nitrato de Plata) en ppm (partes por millón).
m=2.65 g ,masa de AgNO3.
m=(2.65g)(1000mg/1g)
m=2650 mg ,masa de AgNO3 en miligramos.
V=250 ml ,volúmen de agua.
V=(250ml)(1L/1000ml)
V=0.25 L.
Entonces,se tiene lo siguiente:
C= m/V
Donde:
C= Concentración en ppm.
m= masa en miligramos del soluto (mg).
V= volúmen en litros de la solución(L).
ppm = (2650 mg) / (0.25 L)
ppm = 10600
Entonces,la concentración en ppm de AgNO3 es de: 10600
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