¿Cuál es la concentración de una solución de vinagre que tiene u pH de 2.9?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
44) Al disolver 0,5 moles de ácido acético (CH3–COOH) en agua hasta un volumen de 1
litro, el pH de la disolución resultante es de 2,52. Sabiendo que este ácido se disocia en
disolución acuosa según:
CH3–COOH + H2O ⇆ CH3–COO-
+ H3O
+
a) Calcula las concentraciones de las diferentes especies presentes en el equilibrio.
Resultado: [CH3-COO-
]=[H3O
+
]= 3,02 10-3 M [CH3-COOH]= 0.496 M
b) Calcula el valor de la constante de disociación del ácido (Ka).
Resultado: ka = 1,8 10-5
PAU ULL junio 2016
S
olució
n
50) Justificar si son correctas, o no, las siguientes afirmaciones:
a) Un ácido es tanto más débil cuanto mayor es el valor de su Ka.
b) Siempre que un ácido y una base se mezclan en cantidades estequiométricas, el pH
de la disolución resultante es 7, independientemente de que el ácido y la base
sean fuertes o débiles.
c) El pH de una disolución de NaCl 10-3 M es 7.
d) Los siguientes pares de especies químicas se pueden considerar pares conjugados
ácido-base: HCl y NaOH; H3O
+
y OH-
; H3O
+
y H2O.