Question

cuál es la concentración de OH- en una solución de HCl 0,2 M

A. 0,2 M
B. 4x10^-14
C. 5x10^-9
D. 5x10^-14

Con justificación.

Answer 1

1. calcular pH

pH = - log [H⁺]   sustituir

pH = - log (0.2)

pH = - (-0.7) = 0.7

2. Calcular pOH

pOH + pH = 14

pOH = 14 - 0.7 = 13.3

3. Calcular [ OH⁻]

a) resta el pOH del número entero inmediato superior:

       14 - 13.3 = 0.7

b) calcular el antilogaritmo de la diferencia:

antilog 0.7 = 5.01

c. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior.

        5.01 x 10 ⁻¹⁴

d. entonces: [OH⁻] = 5.01 x 10⁻¹⁴

RESPUESTA: D