Cuál es la concentración de H+ en una disolución preparada agregando 0,05 mol en 2 litros de disolución de un ácido que tiene un 1% de ionización?
a) 0,05 mol/L
b) 0,001 mol/L
c)0,005 mol/L
d)0,0025 mol/L
e)0,00025 mol/L
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es la respuesta es la A 0,05 es la tespuesta
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La respuesta es [H+] = 0.00025 mol/L (2.5x10^-4)
Explicación:
Tenemos una ecuación de equilibrio, se da a entender al decir que se disocia en 1%, ya que si fuera una una disociación la concentración del ácido sería la misma que del H+.
Tenemos que HA <=> H+ + A-
Datos:
n(HA)= 0.05 mol
Vt= 2L
% ionización= 1% -> 1/100
Primer paso, sacar la [HA] = 0.05 mol / 2L = 0.025 mol/L
Ahora tenemos el % de ionización, para conocer nuestra [H+], es la multiplicación de %x [HA]
-> 0.025 mol/L x 1/100
-> 0.00025 mol/L
[H+] = 0.00025 mol/L
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