Question

¿Cuál es la concentración de 40 mL de una solución de HCl, si se tituló con 8.5 mL de una solución 0.15 M de KOH?
A) 0.31 M
B) 0.0031 M
C) 0.031 M
D) 3.1 M

Answer 1

La concentración de la solución de HCl que se tituló con una cantidad conocida de KOH 0,15 M es: 0,0318 M.

Datos

Se tienen 40 ml de solución de HCl

Titulación con 8,5 ml de solución 0,15 M de KOH

Cálculos

En la reacción de neutralización, se tiene que:

# equivalentes de ácido = # equivalentes de base

# equivalentes de HCl = # equivalentes de KOH

En este caso, la Molaridad de las soluciones de HCl y KOH es igual a la Normalidad, por lo tanto el número de equivalentes es igual al número de moles:

Número de moles = Molaridad × volumen

Número de moles  HCl = Número de moles KOH

0,040 L × Molaridad HCl  = 0,0085 L × 0,15 mol / L

Molaridad HCl  = (0,0085 L × 0,15 mol / L) / 0,040 L

Molaridad HCl  = 0,0318 mol/L