¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, que contiene únicamente Cu, Pb, y Zn, si una muestra que pesa 1,528 g produce 0,0120 g de PbSO4 y 0,2206 g de Zn2P2O7?. Masas atómicas: Pb = 207,2; Zn = 65,38; P = 30,97; S = 32; O = 16. !
Respuestas a la pregunta
Hay que comenzar sacando los pesos moleculares de los productos:
PbSO4 = 303,2 g/mol
Zn2P2O7 = 304,7 g/mol
Luego plantear relación entre reactivos (los metales) y productos.
207,2 g de plomo dan 303,2 g de PbSO4. Por lo que si se obtuvieron 0,0120 g de PbSO4, se partió de x gramos de plomo:
X = 0,0120 x 207,2 / 303,2 = 0.00820 g plomo
Con el mismo criterio para el Zn
130,76 g de Zn (65,38 x 2) dan 304,7 g de Zn2P2O7. Si se obtuvieron 0,2206 g se partió de x de Zn.
x = 0,2206 g x 130,76 / 304,7 = 0.0947 g de Zn
masa Cu = 1,528 – 0,0082 – 0,0947= 1,4251 g Cu
Composición porcentual:
Cu: 1,4251 / 1,528 x 100 = 93,266 %
Pb: 0,0082 / 1,528 x 100 = 0,537 %
Zn: 0,0947 / 1,528 x 100 = 6,198 %
Mm PbSO4 = 303.20 g/mol
Zn2P2O7 = 304.7 g/mol
1. calcular gramos de Pb, Zn
Plomo
303.20 g PbSO4 ---- 207.2 g Pb
0.0120 g PbSO4 ----- X
x = 0.0082 g Pb
Zinc
Mm Zn = 2 x 65.38 = 130.76 g/mol
304.7 g ZnP2O7 ------ 130.76 g Zn
0.2206 g Zn2P2O7 ------ X
x = 0.0947 g Zn
2. calcular % de cada elemento
Plomo
Pb: (0.0082 g / 1.528 g ) x 100
Pb = 0.54 %
Zinc
Zn: ( 0.0947 g / 1.528 g) x 100
Zn: 6.20 %
3. calcular % de Cobre
% Cu = 100 % - ( 0.54% + 6.20%)
% Cu = 93.26%