Question

¿Cuál es la cantidad en gramos de sacarosa sólida (C12H22O11), que prepararías con
125 ml de solvente para obtener una disolución 0,23 m.

Answer 1

Respuesta:

125 ml de solvente para obtener una disolución 0,23 m.

La densidad de la solvente es de 1 g/mL

Explicación:

Datos:

Volumen solución= 125 mL

Molaridad= 0.23 mol/L

Densidad= 1 g/mL

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

1. Se hallan los moles de soluto presentes en la solución:

0.23 = No. moles soluto/ 0.125 L

No. moles soluto= 0.23*0.125

No. moles soluto= 0.02875 moles

2. Se hallan los gramos de sacarosa:

0.02875 moles ( 342.30 g/ 1 mol)=9.84 g de sacarosa

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