¿Cuál es la cantidad de Ni(OH)2 que puede obtenerse al mezclar dos disoluciones que contienen 34,7 g de NiCl2 y 23,9 g de NaOH?
Respuestas a la pregunta
En la reacción de Cloruro de Níquel e Hidróxido de Sodio, con determinadas cantidades de reactivos, se obtiene 24,82 gramos de Hidróxido de Níquel.
Ecuación Química
NiCl₂ + 2 NaOH → Ni(OH)₂ + 2 NaCl
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
130 g 80 g 93 g 117 g
Reactivos disponibles
34,7 gramos de NiCl₂
23,9 gramos de NaOH
De la ecuación química: g NiCl₂ / g NaOH = 130 / 80 = 1,625
De los reactivos disponibles: g NiCl₂ / g NaOH = 34,7 / 23,9 = 1,45
El reactivo limitante es el NiCl₂
Cálculo de cantidad de Ni(OH)₂ que se produce
A partir de 130 g NiCl₂ -------- se produce ------- 93 g Ni(OH)₂
A partir de 34,7 g NiCl₂ --------------------------------- X
X = 34,7 g NiCl₂ × ( 93 g Ni(OH)₂ / 130 g NiCl₂ ) = 24,82 g Ni(OH)₂
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