Cuál es la cantidad de clorato que se calentó si el oxígeno que tuvo recogido en un recipiente de 5 litros a la temperatura de 80°C ejerce una presión de 3.5 ATM
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Respuesta:
T2 = 241.45 K
Explicación:
En un recipiente cerrado tenemos un gas que ejerce una presión de 650 mmHg cuando tiene una temperatura de 80 ° C. ¿Qué temperatura tendrá si la presión es de 1,25 atm y el volumen no varía?
Aplicar la ley Gay-Lussac
P1 = P2
T1 T2
P1 = 650 mmHg / 760 = 0.855 atm
T1 = 80 ºC + 273 = 353 K
P2 = 1.25 atm
T2 = ¿?
V = constante
calcular T2
T2 = P2 x T1
P1
T2 = 0.855 atm x 353 K
1.25 atm
T2 = 241.45 K creo q es asi
Explicación:
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