Question

¿Cuál es la cantidad de calor que absorbe 30g de agua al variar su temperatura de 10°C hasta 40°C si Ce(H20)=1 cal/g°C, contenido en un recipiente con capacidad calorífica despreciable?

Answer 1

La cantidad de Calor que absorbe 30 g de agua cuando aumenta su temperatura de 10° a 40° es de 900 cal.

Cálculo paso a paso de la cantidad de Calor absorbido por 30 g de agua

Para determinar la cantidad de Calor absorbido por 30g de agua cuando varía su temperatura, vamos a usar la ecuación de la cantidad de calor de un cuerpo:

Q = m * Ce * ΔT

Donde:

• m:  Cantidad de agua (en gramos)
• Ce: Calor específico del agua (1 cal/g°C)
• ΔT: Variación de temperatura (ΔT = Tf - Ti)

Por el enunciado podemos obtener los siguientes datos:

• m = 30 g
• Ce = 1 cal/g°C
• Ti = 10°C
• Tf = 40°C

Por lo tanto, podemos reemplazar estos valores en la ecuación anterior:

Q = m * Ce * ΔT

Q = 30 g * 1 cal/g°C * (40°C - 10°C)

Q = 30 g * 1 cal/g°C * 30°C

Q = 30 * 30

Q = 900 cal

Conoce más sobre la cantidad de Calor en:

https://brainly.lat/tarea/19567713

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