Question

*Cuál es el volumen que ocupan 252 gramos de hidrogeno (H2) a 3800 mm Hg de presión y 89°F.​

Answer 1

El volumen que ocupan los gramos de hidrógeno proporcionados es :

  V = 629.57 Lts H2

    El volumen que ocupan 252 g de H2(g)  se calculan mediante la aplicación de la fórmula de la ecuación de los gases realizando el despeje de dicho volumen y la transformación de las unidades respectivas, de la siguiente manera :

 V =?

 m = 252 g H2

 P = 3800 mmHg * 1atm /760 mmHg = 5 atm

 T = 89ºF

 PmH2 = 2g/mol  

      Transformación de temperatura T :

     ºC = ( F-32)*5/9

    ºC = ( 89ºF -32 )*5/9

    ºC = 31.67ºC

     ºK = 31.67ºC + 273 = 304.67 ºK        

       Ecuación de los gases :

     P*V = n* R* T     y   n = m/Pm

     Se despeja el volumen V :

         V = m*R*T/Pm*P

        V = ( 252 g * 0.082 L*atm/ºK*mol * 304.67 ºK )/( 2 g/mol* 5 atm )

        V = 629.57 Lts H2