Question

cual es el volumen q ocupa 126 g de hidrogeno y 5 atmosferas de presion y 27°C

Answer 1

P x V = n x R x T
R = 0.0821 atm x L/mol x K
T = 27 ºC + 273 = 300 K
P = 5 atm.
m = 126 g de H
Mm (H) = 1 g/mol

calcular n (moles)=?
n = 126 g de H / 1 g/mol
n = 126 mol

V = n x R x T
           P

V = 126 mol x 0.0821 atm x L/mol x K x 300 K = 620,67 L
                           5 atm.