cual es el volumen ocupado por 2,5 moles de nitrógeno a 1 520 torr de presión y 0° C?
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Ley de los gases ideales:
V · P = n · R · T
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 0 ºC + 273 = 273 K
n = 2.5 moles
P = 1520 torr / 760 = 2 atm
V = ?
V = 2.5 mol · 0.0821 (L atm / mol K) · 273 K
````````````````````````````````````````````````````````
2 atm
V = 28.01 L
V · P = n · R · T
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 0 ºC + 273 = 273 K
n = 2.5 moles
P = 1520 torr / 760 = 2 atm
V = ?
V = 2.5 mol · 0.0821 (L atm / mol K) · 273 K
````````````````````````````````````````````````````````
2 atm
V = 28.01 L
Contestado por
0
Respuesta:
Se aplica la siguiente fórmula:
PV=RTn.
Donde:
P: Presión en atmósferas (atm) (1 atm = 760 mm Hg) mmHg=Torr
V: Volumen en litros
T: Temperatura en litros
n: número de moles en moles (mol)
R: Constante universal de los gases que equivale a 0,082 atm.L/mol.K o 62,4 torr .L/mol.K
Aplicando:
*1520xV=2.5x273x62.4
*V=(2,5.273.62,4)/1520
*V=28.01 L
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