¿Cuál es el volumen ocupado por 13,7 g de Cl2(g) a 45 °C y 745 mmHg?
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Respuesta:
V = 5.141 Litros
Explicación:
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
1. calcular moles de cloro
Mm Cl2 = 70.9 g/mol
n = masa/Mm
n = 13.7 g / 70.9 g/mol
n = 0.193 moles
2. Calcular volumen
T = 45 ºC + 273 = 318 K
P = 745 / 760 = 0.980 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V = (0.193 moles x 0.0821 (L atm / mol K) x 318 K) / 0.980 atm
V = 5.141 Litros
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