¿Cuál es el volumen final ocupado por 50 L de oxígeno (O2) cuya presión inicial es de 560 mmHg y es comprimido hasta una presión de 1.520 mmHg?
por favor ayuda.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
12
Respuesta:
V2 = 18.4 L de O2
Explicación:
¿Cuál es el volumen final ocupado por 50 L de oxígeno (O2) cuya presión inicial es de 560 mmHg y es comprimido hasta una presión de 1.520 mmHg?
aplicar ley de Boyle
P1 · V1 = P2 · V2
Datos:
V1 = 50 L
P1 = 560 mmHg / 760 = 0.736 atm
V2 = ¿?
P2 = 1.520 mmHg / 760 = 2 atm
P1 · V1 = P2 · V2
calcular volumen
V2 = 0.736 atm · 50 L
2 atm
V2 = 18.4 L de O2
Y adicionalmente para pedirte el favor de que me ayudes con una breve actividad de química: https://brainly.lat/tarea/16854997
He intentado buscar en internet y en otras fuentes y no he encontrado información concreta, por lo cual acudo a tu ayuda.
Te agradecería inmensamente si me puedes apoyar.
Por Favor!
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Espero te encuentres muy bien.
Mil disculpas por molestarte.
Te escribo para solicitar de tu amable colaboración con la aclaración de dos dudas, que me quedaron ayer con respecto a la actividad de química en la que me colaboraste:
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