¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,553 moles
se encuentran a una temperatura de 1226,49 K y a una presión de 4932 mmHg ?
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Con la ecuacion general de los gases ideales: P×V=n×R×T
Despejas y pasas los mmHg a atm;
V=(nRT)÷P
V=(0,553 mol. ×0,082×1226,49K)÷(4932÷760)atm
El resultado lo pasas de Litros a mL multiplicando por 1000.
Despejas y pasas los mmHg a atm;
V=(nRT)÷P
V=(0,553 mol. ×0,082×1226,49K)÷(4932÷760)atm
El resultado lo pasas de Litros a mL multiplicando por 1000.
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7
Respuesta:
la de arriba es mejor
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