Question

¿Cuál es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0.093 moles, se encuentran a una temperatura de 255 °C y una presión de 775 mmHg?

Answer 1

La respues en mL es: 4031.43 mL.
La fórmula general del gas idel es la seguiente: PV=nRT; en donde P es presión, V es volumen, n es el # de moles, R es la constante (0.0821 L-atm n-K), y T la temperatura (siempre en grados  Kelvin)
Entonces despejamos a la fórmula (para hallar V lo que pide el enunciado):
V= nRT/P 
Remplazando: V= 0.093 moles x 0.0821 L-atm mol-K / 1 atm
                      V= 4.03 L 
Como pide en mL solamente convertimos.
                      V= 4.03 L x 1000mL/1L
                      V= 4031.43 mL
Te preguntarás porqué 1 atm en presión si el enunciado dice 775 mmHg, pues lo que pasa es que para poder simplificar unidades tenemos que convertir de mmHg a atmósferas (atm), y la ley de presión y temperatura normales dicen que: 1 atm tiene 760 mmHg y luego aplicamos el factor de conversión: 775 mmHg x 1atm/760mmHg y nos dará 1 atm. 
SALUDOS, ESPERO HABERTE AYUDADO