Cual es el volumen en ml de una solución de 0.1N de acido sulfúrico que contiene 49gr de este acido?
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La solución normal (N) es el peso molecular entre el número de equivalentes químicos. Un equivalente químico es la cantidad de hidrógenos (H+) desplazables o hidroxilos (OH-). 1er Ejemplo: H2SO4, PM=98; 98/2 = 49, por lo tanto se requieren 49 gr de ácido sulfúrico para prepara una solución 1 Normal Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución N = equivalentes g soluto / L solución 2do Ejemplo: Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido.
Saludos Jose30Gamer
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