¿Cuál es el volumen en litros que ocupan 73 gramos de ácido clorhídrico gaseoso el cual se encuentra a una temperatura de 95 °C y una presión de 2 atmósferas?
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El volumen que ocupan 73 g de ácido clorhídrico gaseoso es: 30.176 L
Datos:
Masa= 73 g HCl
Temperatura= T= 95°C= 368 K
Presión= P= 2 atm
Explicación:
1. Se convierte a moles la masa:
moles= masa/ peso molecular
moles= 73 g / 36.45 g/ mol
moles=2 moles
2. Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
2 atm * V= 2 moles* 0.082 L* atm/ mol* K *368 K
V=( 2 moles* 0.082 L* atm/ mol* K *368 K) / 2 atm
V=30.176 L
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