¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.866 moles se encuentran a una temperatura de 430.96 k y a una presión de 4.08 atm?
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utilizar la Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = 0.866 molesT= 430.96 KP = 4.08 atmR = 0.0821 (L atm / mol K)V = ?
V = n x R x T / P
V = 0.866 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 430.96 K / 4.08 atm
V = 7.51 L
V x P = n x R x T
n = 0.866 molesT= 430.96 KP = 4.08 atmR = 0.0821 (L atm / mol K)V = ?
V = n x R x T / P
V = 0.866 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 430.96 K / 4.08 atm
V = 7.51 L
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