¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0,222 moles se encuentran a una temperatura de 159° y a una presión de 1148mmHg?
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P x V = n x R x T
v = n x R x T / P
P = 1148 mmHg / 760 atm. = 1.51 atm.
T = 159 ºC + 273 = 432 K
R = 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
V = 0.222 moles x 432 K x 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
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1.51 atm.
v = 5.21 atm.
v = n x R x T / P
P = 1148 mmHg / 760 atm. = 1.51 atm.
T = 159 ºC + 273 = 432 K
R = 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
V = 0.222 moles x 432 K x 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""
1.51 atm.
v = 5.21 atm.
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