¿Cuál es el volumen (en litros) de una muestra de un gas que contiene 25 g H2 a 35°C y una presión de 845 mmHg?
Respuestas a la pregunta
El volumen en litros de la muestra de hidrógeno gaseoso (H2) es de 284.41 Litros.
El volumen de hidrógeno gaseoso H2 se calcula mediante la aplicación de la fórmula de los gases P*V = n*R*T , sustituyendo n por m/Pm y despejando el volumen V , de la siguiente manera :
V=? en litros
m = 25 g H2
T = 35º C +273 = 308ºk
P = 845 mmHg * 1 atm/760 mmHg = 1.11 atm
Pm H2 = 2 g/mol
Fórmula de la ecuación de los gases :
P*V = n*R *T y n = m/Pm
Entonces:
P*V = m*R*T/Pm
Se despeja el volumen V:
V = m*R*T/P*Pm
V = 25 g H2* 0.0.82 L*atm/ºK*mol * 308ºK /1.11 atm* 2 g/mol
V = 284.41 L H2 .
Respuesta:
Explicación:aaaaaaaz