¿Cuál es el volumen en litros de 64 g de gas oxígeno en condiciones PTN?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
44.8
Explicación:
Primero tienes que hallar los los moles del oxígeno
n= (masa)/(Masa Molar) ---> 64/32=2
(recuerda que el oxígeno es diatómico)
ahora por regla de tres simple
1mol -- 22,4 L
2mol -- x
x=44.8
Respuesta:
el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4 litros. Este volumen es igual al de un cubo que mide 28. 2 cm por lado.
22.4 litros es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas
en condiciones normales
Condiciones Normales:
Temperatura = 0 °C = 273 °K
Presión = 1 atmósfera = 760 mmHg
El volumen molar contiene el número de Avogadro de moléculas del gas. Así, tomando como ejemplo al oxígeno:
1 mol de O2 = 32 g. = 22.4 litros en CN = 6.023 X 10 23 moléculas de O2
El volumen molar puede utilizarse para resolver problemas como el siguiente: