Question

¿Cuál es el volumen en L que ocupa un gas ideal si 0,23 moles se encuentran a una temperatura de 35 °C y a una presión de 3456 mmHg?

¿Cuál es la temperatura de un gas ideal, si 0,11 moles ocupan un volumen de 3,2 L a la presión de 1080 mmHg?

Answer 1

Respuesta:

1.  V = 1.28 L ocupa un gas ideal.

2.  T = 503.51 K  = 230.36 C

Explicación:

FÓRMULA DE LOS GASES IDEALES:

P · V = n · R · T

1. ¿Cuál es el volumen en L que ocupa un gas ideal si 0,23 moles se  

   encuentran a una temperatura de 35 °C y a una presión de 3456 mmHg?

Datos:

n = 0.23 moles

T = 35ºC + 273 = 308 K

P = 3456 mmHg /760 = 4.547 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = ¿?

Calcular volumen

V = 0.23 mol · 0.0821 (L atm/mol K) · 308K

                              4.547 atm

V = 1.28 L ocupa un gas ideal.

2. ¿Cuál es la temperatura de un gas ideal, si 0,11 moles ocupan un volumen de 3,2 L a la presión de 1080 mmHg?

Datos:

n = 0.11 moles

T =  K

P = 1080 mmHg /760 = 1.421 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = 3.2 L

Calcular Temperatura

T =          3.2 L  ·  1.421 atm______

      0.0821 (L atm/mol K) · 0.11 mol

T = 503.51 K

T = 503.51 - 273.15 = 230.36 ºC