Question

.¿Cuál es el volumen de una solución 0.25M de yoduro de potasio ( KI), que contiene 1.8g de soluto? (K= 39.19; l = 127g) (es urgente por fa)

Answer 1

El volumen de la solución KI de concentración  0.25 M  es de 43.2 mililitros

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de concentración de las soluciones químicas. Representa la relación entre los moles de soluto divididos por el volumen de la solución.  Sus unidades son mol/L .

¿Cómo se obtiene el volumen de una solución  a partir de la Molaridad?

Se despeja de la fórmula de Molaridad, por lo que

M= mol soluto /V solución (L)

V solución = mol soluto  /M  

datos

V=?

M=0.25 mol /L

m soluto = 1.8 g

PM KI= 1 * 39 .19 g/mol + 1 * 127 g = 166.19 g/ mol

N° moles = m/PM

$mol KI=\frac{1.8 g }{166.19 g/ mol } = 0.0108 mol$

sustituyendo en Volumen

$V KI= \frac{0.0108 mol }{0.25 mol /L} = 0.0432 L * 1000 ml / 1 L = 43.2 ml$

V KI= 43.2 ml

Para conocer más de volumen solución 0.25 M consulta https://brainly.lat/tarea/12612548