Question

¿ cual es el volumen de co2 producido a 37º c y 100 atm. si 5.60g de glucosa son usados en la reacion?:

Answer 1

Glucosa : C6H12O6

 

Es una combustión

 

C6H12O6 + O2  --->  CO2  + H2O

                             

Relación sencilla de moles por sus coeficientes en la reacción.( Tenemos que balancear para saber cual es esa reacción)

 

C6H12O6 + 6O2  --->  6CO2  + 6H2O

 

Para poder calcular el volumen,  PV= RTn  , tenemos que saber el número de moles, ya que lo demás si conocemos.

 

C6H12O6 + 6O2  --->  6CO2  + 6H2O

 

      n1            =            n/6                        <---

                                                                    l

1 mol de glucosa ( en la reacción)                l

 nos da 6 moles de CO2 ( relación de 1 a 6)_l

 

n = m/ M

 

Reemplazando:

180g/mol = glucosa

 

5.60g / 180     =   n/6

n = 0.18666

PV= RTn

Reemplazando

 

100V = 0.082(273+37)(0.18666)

 V = 0.04745 L

Answer 2

Respuesta:

Con todo respeto considero que la respuesta revisada por un experto esta muy mal.

C02 ES DE 4.75 LITROS

Explicación:

En la ecuación balanceada vemos que 1 mol de C6H12O6 (GLUCOSA) ≅6 moles de CO2 por lo tanto 6CO2/1C6H12O6

Debido a que se proporciona la masa de CO2, podemos calcular el número de moles de C6H12O6y por lo tanto el número de moles de CO2 producidos. Por último, podemos calcular el

volumen de CO2 mediante la ecuación del gas ideal. (CHANG PAGINA 194)

MOLES DE CO2= 5.60C6H12O6 x (1molC6H12O6/180.16 g/molC6H12O6 ) x (6CO2/1C6H12O6)

MOLES DE CO2 =0.186 O 0.186 moles de CO2

por ultimo formula del gas ideal V=nRT/P =(0.186moles de CO2)(0.08206atmxL/Kxmol)(37+275.15K) /1.00atm

=4.75L

POR LO TANTO EL VOLUMEN PRODUCIDO DE C02 ES DE 4.75 LITROS CON 5.60 G DE GLUCOSA(C6H12O6)