Question

¿Cuál es el volumen de CO2 gaseoso medido a 38°C y 250 kPa que ocupan 97,77 g de este gas?.

Answer 1

Teniendo una masa de 97.77 g de CO₂ gaseoso a 38 ºC y 250 kPa, tenemos que el volumen que ocupa es de 0.0229 m³.

Definición de la ecuación de los gases ideales

La ecuación de los gases ideales viene siendo la siguiente:

PV = nRT

Donde:

• P = presión
• V = volumen
• n = moles
• R = constante de los gases ideales
• T = temperatura

Resolución del problema

• Paso 1: obtención de la cantidad de moles

Inicialmente, procedemos a buscar cuántos moles de CO₂ hay:

M = m/n

44 g/mol = 97.77 g / n

n = 97.77 g / 44 g/mol

n = 2.22 mol

• Paso 2: cálculo del volumen

Procedemos a buscar el cálculo del volumen:

PV = nRT

(250000 Pa)·V = (2.22 mol)·(8.31 J/mol·K)·(38 + 273.15 K)

V = (2.22 mol)·(8.31 J/mol·K)·(38 + 273.15 K) / (250000 Pa)

V = 0.0229 m³

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