Question

Cual es el volumen de amoniaco, en condiciones CNTP, obtenido en la síntesis directa a partir de 12g de hidrógeno y exceso de nitrógeno?

Answer 1

Hay que partir de la reacción balanceada:

N₂   + 3 H₂ →   2 NH₃

Se observa que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno y se obtienen 2 moles de amoniaco.

En condiciones normales 1 mol de un gas equivale a 22,4 litros.

Si 1 mol de H₂ son 2 g, en 12 gramos se tienen 6 moles. Por otra parte si reaccionan 6 moles de H₂ se obtienen x moles de NH₃:

x = 6 . 2 / 3 = 4 moles

Se obtienen 4 moles de amoniaco.

V = 22,4 l/mol . 4 mol = 89,6 l

El volumen de amoniaco obtenido es 89,6 litros.