CUAL ES EL VOLUMEN DE 2 MOLES DE GAS HIDROGENO A LA TEMPERATURA DE 127°C Y 4,1 ATM?
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4
Respuesta:
V = 16.02 L de gas hidrógeno
Explicación:
CUAL ES EL VOLUMEN DE 2 MOLES DE GAS HIDRÓGENO A LA TEMPERATURA DE 127 °C Y 4,1 atm?
Fórmula
Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
v = ¿?
T = 127 ºC + 273 = 400 K
P = 4.1 atm
R = 00821 (L atm / mol K)
n (moles) = 2
calcualr volumen
V = n x R x T
P
V = 2 mol x 00821 (L atm / mol K) x 400 K
4.1 atm
V = 16.02 L de gas hidrógeno
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