¿Cuál es el valor de pH de una solución que tiene una concentración de [H+] igual a
2x10^-10 M?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El orden de las soluciones de menor a mayor pH es la opción B) Ácido clorhídrico – ácido acético – hidróxido de sodio
Explicación:
Los ácidos débiles necesitan una mayor concentración de iones H+ para menores valores de pH, debido a que el ácido fuerte tiene la misma concentración su valor de pH será menor que el del ácido débil, el hidróxido de sodio, por definición tiene una mayor concentración de iones OH- lo que ocasiona un nivel alto de pH siendo el compuesto con el pH más alto del grupo.
Explicación:
P(H)·P(OH)=10^-14
P(H)·(2·10^-10)=10^-14
P(H)=5·10^-5
El valor de pH de la solución que tiene una concentración de [H+]= 2×10⁻¹⁰ M es: 9.699.
Datos
[H+]= 2×10⁻¹⁰ M
El pH o potencial de hidrógeno
El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (mol/L) y se emplea para medir las concentraciones de los iones H+ y OH-.
La fórmula del pH es:
pH= - log [H+]
Reemplazando los datos en la fórmula obtenemos:
pH= - log [2×10⁻¹⁰ M ]
pH=9.699
Por lo tanto, el pH de la solución es 9.699. Este valor indica que es una sustancia básica.
Profundiza en pH en https://brainly.lat/tarea/12317574
#SPJ5
