Cual es el valor de la entalpia de descomposición ΔH° en kJ/mol, del trióxido de azufre (SO3)gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación. (Recuerde balancear la ecuacion y poner el signo positivo o negativo dependiendo si la reaccion resulta ser exotermica o endotermica. Utilice un decimal despues del punto).
SO3 (g) → S (s)+ O2 (g)
ΔH°f S =0 kJ/mol
ΔH°f SO2 (g) =-269.9 kJ/mol
ΔH°f SO3 (g) =-395.2kJ/mol
Respuestas a la pregunta
La entalpía para la reacción de descomposición del tricloruro de fosforo es 790.4 kJ/mol
Explicación:
La entalpía de reacción se puede determinar mediante la siguiente expresión:
ΔH°r= ∑np*ΔH°f,p - ∑nr*ΔH°f,r
Dónde:
np= Coeficiente estequiométrico de los productos
nr= Coeficiente estequiométrico de los reactivos
ΔH°f,p= Entalpía de formación de los productos
ΔH°f,r= Entalpía de formación de los reactivos
La reacción balanceada es:
2SO₃(g) ⇒ 2S(s) + 3O₂(g)
La entalpía para la reacción de descomposición del SO₃ es:
ΔH°r= -2(-395.2 kJ/mol)
ΔH°r= 790.4 kJ/mol
El signo positivo indica que la reacción es endotérmica.
La descomposición del SO₃ también puede darse mediante la siguiente reacción:
SO₃(g) ⇒ SO₂(g) + 1/2O₂(g)
La entalpía de reacción es:
ΔH°r= -269.9 kJ/mol -(-395.2 kJ/mol)
ΔH°r= 125.3 kJ/mol