cual es el valor de la costante de basicidad de una solucion de 0,6 molar de CLHO con una disociacion de 0,4
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HClO + H2O ⇄ ClO(-) + H3O(+)
El grado de disociación se define como la fracción de mol que se disocia, es decir, el número de moles disociados por cada mol inicial. Que el grado de disociación sea 0.4 significa que cada mol de HClO origina 0.4 mol de ClO(-) y 0.4 mol de H3O(+). Luego si hay 0.6 mol se formarán 0.6 · 0.4 mol de ClO(-) y 0.6 · 0.4, quedando de HClO lo que había menos lo que se disoció, es decir, 0.6 - 0.6·0.4 = 0.6·(1-0.4) mol
Lo mismo vale decir para las concentraciones molares, de modo que en el equilibrio tendremos
0.6 · (1 - 0.4) mol/L de HClO
0.6 · 0.4 mol/L de ClO(-)
0.6 · 0.5 mol/L de H3O(+)
El valor de Kb es, entonces,
Kb = [ClO(-)] · [H3O(+)] / [HClO] = (0.6 · 0.4) · (0.6 · 0.4) / [0.6 · (1 - 0.4)]
Kb = 0.16