Question

¿Cuál es el valor de Ka si la concentración inicial de HA es de 0.08 M y el porcentaje de disociación es de 2.68%?

Answer 1

Respuesta:

1) La Ka para tres ácidos hipotéticos, viene indicada en la tabla adjunta:

ácido HX HY HZ

Ka 1,4·10

-1

1,9·10

-5

6,7·10

-3

Justificar cuál, de entre las siguientes, es la ordenación correcta, del más fuerte al más

débil:

a) HX, HZ, HY b) HX, HY, HZ c) HZ, HY, HX d)HY, HZ, HX Resultado: a)

S

olució

n

2) Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 10

-2

M, se encuentra

ionizado en un 3%. Calcular:

a) El pH de la disolución. Resultado: pH= 3.5

b) La constante de disociación de dicho ácido. Ka= 9.3 10-6 mol/l

S

olució

n

3) El pH de una disolución de amoníaco 0,40 M es 11,45. ¿Cuál es su Kb?

esultado: kb= 2 10-5 mol/l

S

olució

n

4) Disponemos de una disolución acuosa de ácido acético CH3-COOH de concentración

0.2M. Determina:

a) La concentración de todos los iones presentes en ella.

Resultado: [Ac-

]=[H3O

+

]= 1.9 10-3 M [AcH]= 0.198 M

b) El pH Resultado: pH = 2.72

c) El grado de disociación del acético. Resultado: α = 9.5 10-3, 0.95%

Datos: pKa= 4.74

S

olució

n

5) Tenemos una disolución acuosa de NH3 de concentración 0.5 M. Calcular:

a) La concentración de todos los iones presentes en ella.

Resultado: [NH4

+

]=[OH-

]= 3 10-3 M [AcH]= 0.497 M

b) El pH Resultado: pH = 11.5

c) El grado de disociación del acético. Resultado:  = 6 10-3, 0.6%

Datos: pKb= 4.74

S

olució

n

6) Calcula el pH de una disolución 0.5 M de acetato de sodio, CH3-COONa.

Datos: Ka (HAc)=1.8 10-5 mol/l Resultado: pH= 9.22

S

olució

n

7) Una disolución A contiene 3,65 g de ácido clorhídrico (HCl) en un litro de disolución.

Otra disolución B contiene 19,5 g de hidróxido de sodio (NaOH) en un litro de disolución.

a) Calcular el pH de la disolución A y de la disolución B.

Resultado: Disol A: pH=1 Disol B: pH=13.7

b) Calcular el pH final después de mezclar las dos disoluciones. Resultado: pH= 13.