Cuál es el tipo de enlace que no cumple con la regla del octeto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Existen excepciones a esta regla. Los átomos que cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: carbono, nitrógeno, oxígeno y flúor. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el carbono y el nitrógeno.
Explicación:
Elementos que no cumplen la regla del octeto
Dióxido de Carbono (CO2)
Cloruro de Berilio (BeCl2)
Pentacloruro de Fósforo (PCl5)
Explicación
La regla del octeto es la tendencia que tiene los átomos para llenar su máximo nivel de energía con 8 electrones logrando asi la configuracion electronica de una gas noble y tener mayor estabilidad.
El Dióxido de Carbono, los 4 electrones de valencia del carbono, crean enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2. Formando un cuarteto y no octeto en el Carbono.
El Cloruro de Berilio aunque el Berilio es un elemento metálico está combinado con elemento no metálico, deberia formar un enlace iónico, el Berilio solamente puede formar enlace covalentes en este compuesto compartiendo 2 electrones, formando un cuarteto y no un octeto.
El Fósforo forma enlaces con 5 átomos de cloro y logra tener 10 electrones en su último nivel de energía