Química, pregunta formulada por lrey145, hace 7 meses

¿Cuál es el rendimiento teórico de sulfato de aluminio a partir de 39 gramos de hidróxido de aluminio?

Respuestas a la pregunta

Contestado por Kate366

Respuesta:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4fi6 H2O + Al2(SO4)339 g Al(OH)3x 1 mol Al(OH)378 g Al(OH)3= 85.5 g Al2(SO4)31 mol Al2(SO4)32 mol Al(OH)3x342 g Al2(SO4)31 mol Al2(SO4)3xRendimiento Teórico

Contestado por ashlyquintero13

Respuesta:

Cuál es el rendimiento teórico de sulfato de aluminio a partir de 39 grs de hidróxido de aluminio?

Explicación:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4fi6 H2O + Al2(SO4)339 g Al(OH)3x 1 mol Al(OH)378 g Al(OH)3= 85.5 g Al2(SO4)31 mol Al2(SO4)32 mol Al(OH)3x342 g Al2(SO4)31 mol Al2(SO4)3xRendimiento Teórico

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