Question

cual es el rendimiento teorico de Li3N(s) en gramos cuando 12.3 g de Li se calienta con 33.6 g de N2 si el rendimiento real de Li3N es 5.89 g

Answer 1

Cual es el rendimiento teorico de Li3N(s) en gramos cuando 12.3 g de Li se calienta con 33.6 g de N2 si el rendimiento real de Li3N es 5.89 g
Li: 6,94  N:14      12,3/6,94 = 1,73 moles de Li
33,6 g N2             33,6 g /14= 2,4 moles de N
La molécula contiene 3 veces más moles de Li que de N. Como hay menos Li, éste será el reactivo limitante y sólo se podrán formar 1,73/3 moles de Li3N, es decir se formarán como máximo  0,577 moles de Li3N, por tanto

0,577 x (6,94x3 + 14)  = 20,09 g teóricos de Li3N
Si sólo se obtienen 5,89, el rendimiento es  (5,89/20,09) x100 = 29,3 %