Question

Cuál es el reactivo límite si se combinan 0.5 moles de N2 con 6 moles de 2H y si se produce por mayor o menor cantidad estequiometrica ​

Answer 1

Para la reacción entre Nitrógeno e Hidrógeno para formar Amoniaco, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que el reactivo limitante es el Nitrógeno.

Ecuación Química

Se tiene la ecuación química que representa la reacción entre Nitrógeno e Hidrógeno para formar Amoniaco:

     N₂       +       3 H₂          →       2 NH₃

  1 mol             3 mol                   2 mol

   28 g              6 g                      34 g

Reactivos disponibles

0,5 mol de N₂

6 mol de H₂

De la ecuación química:            moles H₂ / moles N₂ = 3 / 1 = 3

De los reactivos disponibles:    moles H₂ / moles N₂ = 6 / 0,5 = 12

El reactivo limitante es el Nitrógeno.

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